ext/static/chunks/a3334c652b046c3c.js","/_next/static/chunks/81b954b7224a589b.js","/_next/static/chunks/5a05ab8ee13b0bc4.js","/_next/static/chunks/6a6cb77c3f1aa625.js","/_next/static/chunks/32fdb7a303638b44.js","/_next/static/chunks/3be0177d875a105f.js","/_next/static/chunks/03e5fc0c4e7453d7.js","/_next/static/chunks/5c76b79364f9765a.js","/_next/static/chunks/718b487edc6243e6.js","/_next/static/chunks/f4c85fceb03175a8.js","/_next/static/chunks/1d422ca4614fbd39.js","/_next/static/chunks/84af6b765e7bcd95.js","/_next/static/chunks/91c05db7234c690f.js"],""] 25:I[605500,["/_next/static/chunks/18e2520e95b8024c.js","/_next/static/chunks/09dfb6945efb942a.js","/_next/static/chunks/c87c7a10fa5002a5.js","/_next/static/chunks/62b540b0ec1fd623.js","/_next/static/chunks/397198a845d2c3dc.js","/_next/static/chunks/99745078d480a4ae.js","/_next/static/chunks/fdc5802a61eabbac.js","/_next/static/chunks/7bebe4ee53854e8e.js","/_next/static/chunks/a3334c652b046c3c.js","/_next/static/chunks/81b954b7224a589b.js","/_next/static/chunks/5a05ab8ee13b0bc4.js","/_next/static/chunks/6a6cb77c3f1aa625.js","/_next/static/chunks/32fdb7a303638b44.js","/_next/static/chunks/3be0177d875a105f.js","/_next/static/chunks/03e5fc0c4e7453d7.js","/_next/static/chunks/5c76b79364f9765a.js","/_next/static/chunks/718b487edc6243e6.js","/_next/static/chunks/f4c85fceb03175a8.js","/_next/static/chunks/1d422ca4614fbd39.js","/_next/static/chunks/84af6b765e7bcd95.js","/_next/static/chunks/91c05db7234c690f.js"],"Image"] 26:I[909631,["/_next/static/chunks/18e2520e95b8024c.js","/_next/static/chunks/09dfb6945efb942a.js","/_next/static/chunks/c87c7a10fa5002a5.js","/_next/static/chunks/62b540b0ec1fd623.js","/_next/static/chunks/397198a845d2c3dc.js","/_next/static/chunks/99745078d480a4ae.js","/_next/static/chunks/fdc5802a61eabbac.js","/_next/static/chunks/7bebe4ee53854e8e.js","/_next/static/chunks/a3334c652b046c3c.js","/_next/static/chunks/81b954b7224a589b.js","/_next/static/chunks/5a05ab8ee13b0bc4.js","/_next/static/chunks/6a6cb77c3f1aa625.js","/_next/static/chunks/32fdb7a303638b44.js","/_next/static/chunks/3be0177d875a105f.js","/_next/static/chunks/03e5fc0c4e7453d7.js","/_next/static/chunks/5c76b79364f9765a.js","/_next/static/chunks/718b487edc6243e6.js","/_next/static/chunks/f4c85fceb03175a8.js","/_next/static/chunks/1d422ca4614fbd39.js","/_next/static/chunks/84af6b765e7bcd95.js","/_next/static/chunks/91c05db7234c690f.js"],"QuestionCard"] 27:T6c4,

গ্যাসের আণবিক ভর নির্ণয়ের জন্য আমরা আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ ব্যবহার করব।

আদর্শ গ্যাসের সমীকরণটি হলো:

\(\)PV = nRT\(\)

যেখানে,

P = চাপ = 1.01 atm
V = আয়তন = 2.10 L
n = মোল সংখ্যা
R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক = 0.0821 L atm mol⁻¹ K⁻¹
T = তাপমাত্রা

প্রথমে তাপমাত্রা সেলসিয়াস থেকে কেলভিনে রূপান্তর করতে হবে:

\(\)T = 17^ ext{o}C + 273 = 290 K\(\)

আমরা জানি, মোল সংখ্যা (n) = গ্যাসের ভর (W) / আণবিক ভর (M)।

সুতরাং, সমীকরণটি দাঁড়ায়:

\(\)PV = \frac{W}{M}RT\(\)

এখান থেকে আণবিক ভর (M) নির্ণয়ের সূত্রটি হবে:

\(\)M = \frac{WRT}{PV}\(\)

এখন, প্রদত্ত মানগুলো বসিয়ে পাই:

\(\)M = \frac{4.00 g \times 0.0821 L atm mol^{-1} K^{-1} \times 290 K}{1.01 atm \times 2.10 L}\(\)

\(\)M = \frac{95.236}{2.121}\(\)

\(\)M \approx 44.9957 g/mol\(\)

প্রায়,

\(\)M \approx 45.00 g/mol\(\)

সুতরাং, গ্যাসটি

17°C উষ্ণতায় 1.01 atm চাপে 2.10 L আয়তনের কোন গ্যাসের ভর 4.00 g।গ্যাসটির আণবিক ভর কত?