ফেরিক হাইড্রোক্সাইডের ( Fe(OH) ₃ ) দ্রাব্যতা গুণফল ( K _sp ) নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত ধাপগুলো অনুসরণ করতে হবে:

ফেরিক হাইড্রোক্সাইডের মোলার ভর নির্ণয়:
Fe এর পারমাণবিক ভর = 55.85 g/mol
O এর পারমাণবিক ভর = 16.00 g/mol
H এর পারমাণবিক ভর = 1.01 g/mol
Fe(OH) ₃ এর মোলার ভর = 55.85 + 3 imes (16.00 + 1.01) = 55.85 + 3 imes 17.01 = 55.85 + 51.03 = 106.88 g/mol
দ্রাব্যতাকে ( S ) গ্রাম/লিটার থেকে মোল/লিটারে রূপান্তর:
প্রদত্ত দ্রাব্যতা ( S _g ) = 2.1153 imes 10 ^-8 gL ^-1
মোলার দ্রাব্যতা ( S ) = ( ext{gL}^{-1} ext{ দ্রাব্যতা}) / ( ext{মোলার ভর})
S = rac{2.1153 imes 10^{-8}}{106.88} ext{ molL}^{-1} hickapprox 1.9791 imes 10^{-10} ext{ molL}^{-1}
আয়নাইজেশন সমীকরণ এবং দ্রাব্যতা গুণফল ( K _sp ) এর সূত্র:
Fe(OH) ₃ বিয়োজিত হয়ে নিম্নোক্তভাবে আয়ন তৈরি করে:
Fe(OH) ₃ ( s ) ightleftharpoons Fe ³⁺ ( aq ) + 3OH ^- ( aq )
যদি Fe(OH) ₃ এর মোলার দ্রাব্যতা S হয়, তাহলে:
[ ext{Fe}^{3+}] = S
[ ext{OH}^-] = 3S
দ্রাব্যতা গুণফল ( K _sp ) এর সূত্রটি হলো:
K _sp = [ Fe ³⁺ ][ OH ^- ]³
K _sp = S imes (3S)^3 = S imes 27S^3 = 27S^4
K _sp গণনা:
K _sp = 27 imes (1.9791 imes 10^{-10})^4
K _sp = 27 imes (1.9791^4 imes (10^{-10})^4)
K _sp = 27 imes (15.367 imes 10^{-40})
K _sp = 414.909 imes 10^{-40}
K _sp hickapprox 4.149 imes 10^{-38}

অতএব, ফেরিক হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতা গুণফল প্রায় 4.147 imes 10 ^-38 ।

( 25^ circ C ) তাপমাত্রায় ফেরিক হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতা ( 2.1153 times 10^ -8 gL^ -1 ) হলে এর দ্রাব্যতা গুণফল কত হবে?

( 25^ circ C ) তাপমাত্রায় ফেরিক হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতা ( 2.1153 times 10^ -8 gL^ -1 ) হলে এর দ্রাব্যতা গুণফল কত হবে?