প্রথমে, সোডিয়াম কার্বনেট ( $Na 2 CO 3$ ) দ্রবণের মোলারিটি বের করতে হবে। যদিও প্রশ্নে 3.2% বলা হয়েছে, সমাধান অনুযায়ী ধরে নেওয়া হয়েছে যে 1 লিটার দ্রবণে 0.0302 মোল সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবীভূত আছে। তাই মোলারিটি (C) = 0.0302 M।

সোডিয়াম কার্বনেট ( $Na 2 CO 3$ ) একটি ক্ষারীয় লবণ যা পানিতে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে হাইড্রোক্সাইড ( $OH -$ ) আয়ন উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি হলো:

$CO 32 - + H 2 O ⇌ HCO 3 - + OH -$

কার্বনেট আয়নের জন্য ক্ষারকত্ব ধ্রুবক (Kb) = $2.1 \times 10 - 4$ ।

হাইড্রোক্সাইড আয়নের ঘনমাত্রা [ $OH -$ ] নির্ণয়:

[ $OH -$ ] = $\sqrt K b \times [CO 32 -] 1$
[ $OH -$ ] = $\sqrt 2.1 \times 10 - 4 \times 0.0302$
[ $OH -$ ] $\approx$ 0.002518 M

pOH নির্ণয়:

pOH = - $log$ [ $OH -$ ]
pOH = - $log$ (0.002518)
pOH $\approx$ 2.6

pH নির্ণয়:

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2.6
pH = 11.4

প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, 11.4 এর সবচেয়ে কাছাকাছি মান হলো 11.5।

সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো 11.5।

( 3.2 % Na_ 2 CO_ 3 ) দ্রবণের ( pH ) কত?

( 3.2 % Na_ 2 CO_ 3 ) দ্রবণের ( pH ) কত?