ক্রোমাটোগ্রাফি হলো এমন একটি বিশ্লেষণমূলক পদ্ধতি যেখানে একটি মিশ্রণের দুই বা ততোধিক উপাদানকে একটি স্থির মাধ্যমে রেখে এবং তার সংস্পর্শে একটি সচল মাধ্যম প্রবাহিত করে উপাদানগুলোর অধিশোষণ মাত্রা বা বণ্টন সহগের পার্থক্যের ভিত্তিতে বিভিন্ন স্তরে পৃথক করা হয়।

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এর প্রশমন তাপের মান ধ্রুবক, কারণ NaOH একটি তীব্র ক্ষার এবং HCl একটি তীব্র অ্যাসিড। তীব্র অ্যাসিড ও তীব্র ক্ষার দ্রবণে সম্পূর্ণভাবে আয়নে রূপান্তরিত হয়, যেমন:

\( \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \)
\( \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \)

এদের মূল বিক্রিয়াটি হলো শুধুমাত্র হাইড্রোজেন আয়ন (\( \mathrm{H}^{+} \)) এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন (\( \mathrm{OH}^{-} \)) এর মধ্যে পানি তৈরির বিক্রিয়া:

\( \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \)

যেহেতু এই বিক্রিয়াটি সমস্ত তীব্র অ্যাসিড ও তীব্র ক্ষারের প্রশমনের ক্ষেত্রে একই, তাই প্রশমন তাপের মান ধ্রুবক থাকে।

উদ্দীপকের চিত্র-১ এ Z শক্তিস্তর দ্বারা তৃতীয় কক্ষপথ (n=3) বোঝানো হয়েছে। এই শক্তিস্তরে অরবিটাল ও ইলেকট্রন সংখ্যা নিম্নরূপ:

মোট অরবিটাল সংখ্যা (\( n^2 \)): \( 3^2 = 9 \) টি।

মোট ইলেকট্রন সংখ্যা (\( 2n^2 \)): \( 2 \times 3^2 = 18 \) টি।

উপশক্তিস্তরসমূহ হলো: 3s (1টি অরবিটাল), 3p (3টি অরবিটাল), 3d (5টি অরবিটাল)।

সুতরাং, মোট অরবিটাল = \( 1+3+5 = 9 \) টি।

সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা = \( 2(1) + 2(3) + 2(5) = 2+6+10 = 18 \) টি।

উদ্দীপকের চিত্র-১ হলো বোর পরমাণু মডেল এবং চিত্র-২ হলো রাদারফোর্ড পরমাণু মডেল। এদের মধ্যে বোর পরমাণু মডেলটি অধিক গ্রহণযোগ্য। এর কারণগুলো নিচে বিশ্লেষণ করা হলো:

কক্ষপথের ধারণা: রাদারফোর্ড মডেল পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনের বৃত্তাকার আবর্তনের কথা বললেও কক্ষপথের কোনো সুনির্দিষ্ট ধারণা দেয়নি। কিন্তু বোর মডেল অনুযায়ী, ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তির স্থায়ী কক্ষপথে আবর্তন করে।

পরমাণুর স্থায়িত্ব: রাদারফোর্ড মডেল অনুসারে, আবর্তনশীল ইলেকট্রন ক্রমাগত শক্তি হারাবে এবং একসময় নিউক্লিয়াসে পতিত হয়ে পরমাণুর অস্তিত্ব বিলীন করবে। কিন্তু বাস্তবে পরমাণু স্থিতিশীল। বোর মডেল এই ত্রুটি দূর করে প্রস্তাব করে যে ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে আবর্তনের সময় কোনো শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে না, ফলে পরমাণুর স্থায়িত্ব নিশ্চিত হয়।

বর্ণালীর ব্যাখ্যা: রাদারফোর্ড মডেল অনুসারে, ইলেকট্রনের অবিরাম শক্তি বিকিরণের কারণে নিরবচ্ছিন্ন বর্ণালী পাওয়ার কথা ছিল। কিন্তু বাস্তবে পরমাণু বিচ্ছিন্ন রেখা বর্ণালী প্রদর্শন করে, যা নির্দিষ্ট শক্তির পার্থক্য নির্দেশ করে (\( \Delta E = hv \))। বোর মডেল হাইড্রোজেন পরমাণুর রেখা বর্ণালী সফলভাবে ব্যাখ্যা করতে পারে। \( n_1 \) থেকে \( n_2 \) শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের স্থানান্তরের ফলে সৃষ্ট হাইড্রোজেন বর্ণালীর তরঙ্গ সংখ্যা \( \bar{v}=R\left(\frac{1}{n_{1}^{2}}-\frac{1}{n_{2}^{2}}\right) \) সূত্র দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়।

উপরিউক্ত কারণগুলোর ভিত্তিতে বলা যায়, বোর পরমাণু মডেল রাদারফোর্ড মডেলের চেয়ে অধিকতর গ্রহণযোগ্য।